Comprender el problema

* Conservación de masa: La masa total de los reactivos (A y B) debe igualar la masa total de los productos.

* Producción de gas: El hecho de que se produzca un gas significa que parte de la masa de los reactivos se ha convertido en una forma gaseosa, que se escapa a la atmósfera.

Cálculos

1. masa reactiva total: 60 g (a) + 40 g (b) =100 g

2. Falta masa: 100 g (reactivos) - 85 g (mezcla) =15 g

3. Conclusión: 15 g de los reactivos se convirtieron en un gas que escapó.

Nota importante: No podemos determinar los productos químicos exactos sin más información sobre la reacción específica entre A y B. Los 15 G faltantes podrían deberse a una variedad de gases que se están produciendo.

Escenario de ejemplo

Imaginemos una reacción hipotética:

* a: Bicarbonato de sodio (NAHCO3) - Bicarbonato de sodio

* b: Vinagre (ácido acético, CH3COOH)

Esta reacción produce gas de dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y acetato de sodio (NAC2H3O2). Los 15 g que faltan probablemente se deba a que el gas de dióxido de carbono escape.

para resolver esto completamente

Necesitaría más información, como:

* Las identidades de las sustancias A y B: Esto es crucial para conocer la reacción química que ocurre.

* La ecuación química equilibrada: Esto mostrará la relación exacta de reactivos y productos.

¡Avíseme si tiene más detalles sobre la reacción, y puedo ayudarlo a descubrir los productos específicos!