Factores que afectan el comportamiento ideal del gas:
* Fuerzas intermoleculares: Se supone que los gases ideales tienen fuerzas intermoleculares insignificantes. Sin embargo, los gases reales como SO2 experimentan fuerzas atractivas (fuerzas de van der Waals) entre las moléculas. Estas fuerzas se vuelven más significativas a temperaturas más bajas y presiones más altas, causando desviaciones del comportamiento ideal.
* Volumen molecular: Se supone que los gases ideales tienen un volumen molecular cero. En realidad, las moléculas ocupan el espacio, y este volumen se vuelve más significativo a presiones más altas.
Explicación para SO2:
* a 273 k: A esta temperatura relativamente baja, las fuerzas intermoleculares entre las moléculas SO2 son más fuertes. Estas fuerzas hacen que las moléculas se desvíen de los supuestos de gas ideales, lo que lleva a un comportamiento no ideal.
* a 327 ° C: A esta temperatura más alta, las moléculas tienen significativamente más energía cinética. Este aumento de la energía cinética supera las fuerzas intermoleculares, lo que permite que las moléculas se comporten más como gases ideales. Además, el aumento de la temperatura reduce la importancia relativa del volumen molecular en comparación con el espacio disponible.
Puntos clave:
* Se acerca a los gases reales Comportamiento ideal a temperaturas más altas y presiones más bajas: Esto se debe a que en estas condiciones, los efectos de las fuerzas intermoleculares y el volumen molecular se vuelven menos significativos.
* El dióxido de azufre es una molécula polar: Su naturaleza polar contribuye a fuerzas intermoleculares más fuertes, mejorando aún más su comportamiento no ideal a temperaturas más bajas.
En resumen: El dióxido de azufre exhibe un comportamiento no ideal a 273 K debido a fuertes fuerzas intermoleculares y la importancia relativa del volumen molecular a esta temperatura. A 327 ° C, estos efectos se minimizan, lo que lleva a un comportamiento más ideal.
