1. Encuentre la masa molar de CUSO4.5H2O:
* Cu:63.55 g/mol
* S:32.06 g/mol
* O (en CUSO4):4 * 16.00 g/mol =64.00 g/mol
* H2O:5 * (2 * 1.01 + 16.00) g/mol =90.05 g/mol
Masa molar total de CUSO4.5H2O =63.55 + 32.06 + 64.00 + 90.05 = 249.66 g/mol
2. Calcule los moles de CUSO4.5H2O:
* Moles =masa / masa molar
* Moles =20 g / 249.66 g / mol =0.0801 mol
3. Determine los moles de las moléculas de agua:
* Dado que hay 5 moles de moléculas de agua por cada 1 mol de CUSO4.5H2O, tenemos:
* Moles de H2O =0.0801 mol CUSO4.5H2O * (5 mol H2O / 1 mol CUSO4.5H2O) =0.4005 mol H2O
4. Convierta los moles de agua en el número de moléculas:
* Número de avogadro:6.022 x 10^23 moléculas/mol
* Número de moléculas H2O =0.4005 mol * (6.022 x 10^23 moléculas/mol) = 2.41 x 10^23 moléculas
Por lo tanto, hay aproximadamente 2.41 x 10^23 moléculas de agua en 20 g de CUSO4.5H2O.
