1. Configuración electrónica:
* Boron tiene tres electrones de valencia (2S² 2p¹).
* Para lograr un octeto estable, necesita cinco electrones más.
2. Vinculación:
* Boron prefiere formar enlaces covalentes, compartiendo electrones con otros átomos.
* Sin embargo, solo puede formar tres enlaces covalentes debido a sus electrones de valencia limitados.
* Esto lo deja con solo seis electrones en su carcasa de valencia, dos electrones menos de un octeto.
3. Deficiencia de electrones:
* El compuesto resultante se llama un compuesto deficiente en electrones .
* Estos compuestos carecen del complemento completo de electrones requeridos para un octeto estable.
4. El papel de los orbitales vacíos:
* Boron puede usar su orbital 2p vacío para aceptar electrones de átomos vecinos.
* Esto ayuda a compensar la deficiencia de electrones, pero no completamente.
* Esto da como resultado fuertes enlaces con alto carácter covalente, pero también crea una alta demanda de electrones en el compuesto.
Ejemplos:
* Borane (bh₃): Tiene solo seis electrones de valencia alrededor del átomo de boro, lo que lo hace deficiente en electrones. Acepta fácilmente electrones de otras moléculas, formando aductos.
* Diborane (B₂h₆): Es un ejemplo clásico de un compuesto deficiente en electrones. Tiene enlaces de dos electrones de tres centros (3C-2E) donde dos átomos de boro comparten un par de electrones con un átomo de hidrógeno puente. Esto permite la formación de enlaces estables, a pesar de la deficiencia de electrones.
Consecuencias de la deficiencia de electrones:
* Alta reactividad: Los compuestos deficientes en electrones son altamente reactivos debido a su fuerte demanda de electrones.
* Lewis Accidity: Aceptan fácilmente pares de electrones, actuando como ácidos de Lewis.
* Estructuras inusuales: A menudo adoptan estructuras inusuales para minimizar la deficiencia de electrones, como los átomos de hidrógeno de puente en el diborano.
En resumen: Los electrones de valencia limitados de Boron y la necesidad de lograr un octeto estable conduce a la formación de compuestos deficientes en electrones. Estos compuestos se caracterizan por su fuerte demanda de electrones, alta reactividad y acidez de Lewis.
