1. Calcule la molalidad de la solución.
* masa molar de mgcl₂: 24.31 g/mol (mg) + 2 * 35.45 g/mol (cl) =95.21 g/mol
* moles de mgcl₂: 25.0 g / 95.21 g / mol =0.263 mol
* Masa de agua (solvente): Suponga que está haciendo una solución de 1 kg (1000 g). Por lo tanto, la masa de agua es de 1000 g - 25.0 g =975 g =0.975 kg
* molalidad (m): moles de soluto / kg de solvente =0.263 mol / 0.975 kg =0.270 mol / kg
2. Calcule el factor Van't Hoff (i).
* mgcl₂ se disocia en 3 iones en solución:mg²⁺ + 2cl⁻. Por lo tanto, i =3.
3. Calcule la depresión del punto de congelación (ΔT F ).
* Constante de depresión del punto de congelación (K F ) para agua: 1.86 ° C/m
* Δt f =i * k f * m
* Δt f =3 * 1.86 ° C/m * 0.270 m =1.50 ° C
Por lo tanto, la depresión del punto de congelación de la solución acuosa que contiene 25.0 gramos de cloruro de magnesio es de 1.50 ° C.
Nota importante: Este cálculo supone un comportamiento ideal, lo que significa que el soluto se disocia por completo en iones. En realidad, podría ocurrir algo de emparejamiento de iones, lo que reduciría ligeramente la depresión del punto de congelación real.
