Aquí hay un desglose de lo que sucede:
* zinc (zn) es un metal que es relativamente reactivo.
* oxígeno (O2) es un gas altamente reactivo.
* Cuando el zinc está expuesto al oxígeno, los átomos de oxígeno reaccionan con los átomos de zinc.
* Cada átomo de zinc pierde dos electrones para formar un ion de zinc (zn²⁺) .
* Cada molécula de oxígeno gana cuatro electrones para formar dos iones de óxido (O²⁻) .
* Estos iones luego se combinan para formar óxido de zinc (zno) , un sólido blanco.
La ecuación química para esta reacción es:
2 zn + o2 → 2 zno
Propiedades del óxido de zinc:
El óxido de zinc es un polvo blanco e inodoro que se usa ampliamente en varias industrias, que incluyen:
* Pinturas y recubrimientos por su pigmento y propiedades protectoras
* Cosméticos Como protector solar y agente antiinflamatorio
* Industria de goma Como agente de refuerzo y vulcanización
* Medicina por sus propiedades antibacterianas y antifúngicas
nota:
La reacción entre el zinc y el oxígeno puede ocurrir a temperatura ambiente, pero se acelera por el calor. Cuando el zinc se calienta en presencia de oxígeno, se quema con una llama blanca brillante, produciendo óxido de zinc como humo blanco.
