reacción:
NAHCO3 (AQ) + H2SO4 (AQ) → NA2SO4 (AQ) + H2O (L) + CO2 (G)
Explicación:
* bicarbonato de sodio (NAHCO3) es una base débil, a menudo conocida como bicarbonato de sodio.
* ácido sulfúrico (H2SO4) es un ácido fuerte.
* sulfato de sodio (NA2SO4) es una sal formada en la reacción.
* agua (H2O) se produce como resultado de la neutralización.
* dióxido de carbono (CO2) se libera como un gas, causando la efervescencia que puede observar.
La reacción se puede resumir en dos pasos:
1. Neutralización: Los iones de hidrógeno (H+) del ácido sulfúrico reaccionan con los iones de bicarbonato (HCO3-) del bicarbonato de sodio para formar agua y ácido carbónico (H2CO3):
H2SO4 (AQ) + 2 NAHCO3 (AQ) → NA2SO4 (AQ) + 2 H2CO3 (AQ)
2. Descomposición: El ácido carbónico es inestable y se descompone rápidamente en agua y dióxido de carbono:
2 H2CO3 (AQ) → 2 H2O (L) + 2 CO2 (G)
Nota importante: Si bien el bicarbonato de sodio puede neutralizar el ácido, debe usarse con precaución. No es un sustituto del mantenimiento profesional de la batería. Si derrama el ácido de la batería, es importante tomar las precauciones de seguridad adecuadas y buscar ayuda profesional si es necesario.
