* Diferencia de electronegatividad: El nitrógeno (N) tiene una electronegatividad de 3.04, mientras que el azufre (s) tiene una electronegatividad de 2.58. Esta diferencia no es lo suficientemente grande como para crear un enlace covalente polar, pero tampoco es lo suficientemente pequeño como para favorecer un enlace puramente covalente.
* Tendencias de unión: El nitrógeno tiende a formar tres enlaces covalentes para lograr un octeto estable. El azufre, por otro lado, prefiere formar dos enlaces covalentes. Este desajuste les dificulta compartir electrones de manera efectiva.
Sin embargo, hay algunas excepciones:
* sulfuro de nitrógeno (NS) :Este compuesto existe, pero es muy inestable y reactivo.
* sulfuros de nitrógeno con estructuras más complejas: Hay algunos compuestos más complejos de nitrógeno-azufre, pero no son comunes y a menudo tienen condiciones especiales u otros elementos involucrados.
En general, no es probable que el nitrógeno y el azufre formen un enlace covalente estable debido a su diferencia de electronegatividad y preferencias de enlace.
