He aquí por qué:

* Estado de oxidación: SO₃ tiene azufre en un estado de oxidación más alto (+6) en comparación con SO₂ (+4). Los estados de oxidación más altos generalmente conducen a ácidos más fuertes.

* Polaridad y fuerza de enlace: Los enlaces de oxígeno de azufre en SO₃ son más polares y más fuertes que los de SO₂. Este aumento de la polaridad facilita que SO₃ done un protón (H+) y actúe como un ácido.

* Estabilidad de la base conjugada: La base conjugada de SO₃ (SO₃²⁻) es más estable que la base conjugada de SO₂ (SO₃²⁻). Esta estabilidad se debe a la delocalización de la carga negativa sobre múltiples átomos de oxígeno en SO₃²⁻.

En resumen: El mayor estado de oxidación del azufre, el aumento de la polaridad del enlace y la mayor estabilidad de la base conjugada en SO₃ todos contribuyen a su mayor acidez en comparación con SO₂.