1. Comprender la densidad

* densidad es masa por unidad de volumen. Cuanto más densa es una sustancia, más masa tiene en un volumen determinado.

* Necesitamos comparar las densidades del gas de amoníaco (NH₃) y cloruro de hidrógeno (HCl).

2. Pesos moleculares

* amoníaco (NH₃): 14.01 g/mol (nitrógeno) + 3 * 1.01 g/mol (hidrógeno) =17.04 g/mol

* cloruro de hidrógeno (HCl): 1.01 g/mol (hidrógeno) + 35.45 g/mol (cloro) =36.46 g/mol

3. Ley de gas ideal (aproximación)

* La ley de gas ideal nos dice que los volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas.

* Dado que HCL tiene un mayor peso molecular que NH₃, un volumen dado de gas HCl contendrá más masa que el mismo volumen de gas amoníaco.

Conclusión:

1 DM³ de Gas de cloruro de hidrógeno (HCl) pesa más de 1 dm³ de gas amoníaco (NH₃).