1. Dibuja la estructura de Lewis
* El nitrógeno es el átomo central.
* El oxígeno tiene 6 electrones de valencia cada uno.
* El ion tiene una carga -1.
La estructura de Lewis para el nitrato tiene un doble enlace al oxígeno y dos enlaces individuales al oxígeno. Cada oxígeno unido tiene un par solitario de electrones.
2. Determine el número de electrones de valencia
* El nitrógeno (N) tiene 5 electrones de valencia.
* El oxígeno (O) tiene 6 electrones de valencia, y hay 3 oxígenos.
* El ion tiene un electrón adicional debido a la carga -1.
Electrones de valencia total: 5 + (6 * 3) + 1 =24
3. Asigne electrones al átomo
* nitrógeno: Tiene 4 electrones de los enlaces (2 del doble enlace y 1 de cada enlace único) y no hay pares solitarios.
* oxígeno de doble enlace: Tiene 2 electrones del doble enlace y 4 electrones de dos pares solitarios.
* oxígeno de un solo enlace: Tiene 1 electrón de la unión única y 6 electrones de tres pares solitarios.
4. Calcule la carga formal
* carga formal =(electrones de valencia) - (electrones no bonding) - (1/2 electrones de enlace)
* nitrógeno: 5 - 0 - (1/2 * 8) =+1
* oxígeno de doble enlace: 6 - 4 - (1/2 * 4) =0
* oxígeno de un solo enlace: 6 - 6 - (1/2 * 2) =-1
5. Distribuir cargos formales
Para minimizar la carga formal, la carga negativa se distribuye entre los dos oxígenos de un solo enlace.
Por lo tanto, la carga formal de nitrógeno en el ion nitrato es +1.
