Cambio de entalpía (ΔH)
* Proceso endotérmico: Disolver el cloruro de amonio en el agua es un proceso endotérmico. Esto significa que el calor se absorbe de los alrededores, lo que resulta en un cambio de entalpía positivo (ΔH> 0).
* ¿Por qué endotérmico?
* El proceso implica romper los enlaces iónicos en la red de cristal de cloruro de amonio, lo que requiere entrada de energía.
* La hidratación posterior de los iones (amonio y cloruro) por las moléculas de agua libera cierta energía, pero esto no es suficiente para compensar la energía necesaria para romper los enlaces iónicos.
Cambio de entropía (ΔS)
* Aumento de la entropía: La disolución de cloruro de amonio en agua conduce a un aumento en la entropía (ΔS> 0).
* ¿Por qué el aumento de la entropía?
* Aumento del trastorno: La estructura cristalina altamente ordenada del cloruro de amonio se interrumpe cuando se disuelve. Los iones se dispersan a lo largo de la solución, aumentando el trastorno general del sistema.
* aumentó la hidratación: Las moléculas de agua que rodean los iones tienen más libertad de movimiento en comparación con su disposición estructurada en agua pura. Esto también contribuye a un aumento en la entropía.
Resumen
* entalpía (ΔH): Positivo (endotérmico)
* entropía (ΔS): Positivo (aumento en el desorden)
Nota importante: Los valores exactos para ΔH y ΔS dependen de la temperatura, la concentración y otras condiciones experimentales.
En términos más simples:
Cuando el cloruro de amonio se disuelve en agua, se siente frío porque absorbe el calor de los alrededores (endotérmico). Esto se debe a que se necesita más energía para romper la estructura cristalina que la liberada cuando los iones quedan rodeados de moléculas de agua. Sin embargo, el desorden del sistema aumenta porque los iones se extienden y las moléculas de agua se vuelven más móviles (aumento de la entropía).
