1. Escriba la ecuación química equilibrada:

S + Cl₂ → S₂Cl₂

2. Convierta las masas en lunares:

* azufre (s):

* Masa molar de s =32.06 g/mol

* Moles de s =200.2 g / 32.06 g / mol =6.24 mol

* cloro (cl₂):

* Masa molar de Cl₂ =70.90 g/mol

* Moles de cl₂ =100.3 g / 70.90 g / mol =1.41 mol

3. Determine la relación molar de la ecuación equilibrada:

La ecuación equilibrada muestra una relación 1:1 molar entre azufre (s) y cloro (CL₂). Esto significa por cada 1 mol de S, necesita 1 lunar de cl₂ para reaccionar por completo.

4. Identifique el reactivo limitante:

* Sulfur: Tienes 6.24 lunares de S.

* cloro: Tienes 1,41 lunares de cl₂.

Como tiene menos cloro (1,41 moles) que el azufre (6,24 moles), el cloro es el reactivo limitante. No tienes suficiente cloro para reaccionar por completo con todo el azufre.

Por lo tanto, el cloro (cl₂) es el reactivo limitante.