1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre el calcio (CA) y el oxígeno (O₂) produce óxido de calcio (CAO):

2 Ca + O₂ → 2 Cao

2. Calcule la masa molar de óxido de calcio (CAO):

* CA:40.08 g/mol

* O:16.00 g/mol

* Cao:40.08 + 16.00 =56.08 g/mol

3. Convierta la masa de calcio en lunares:

* Moles de ca =(masa de ca) / (masa molar de ca)

* Moles de ca =36.5 g / 40.08 g / mol =0.911 mol

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada:

La ecuación equilibrada muestra que 2 moles de CA reaccionan para producir 2 moles de CAO. Esto significa que la relación molar de CA a Cao es 1:1.

5. Calcule los moles de óxido de calcio producido:

Dado que la relación molde es 1:1, el número de moles de CAO producidos es igual al número de moles de CA reaccionado.

* Moles de cao =0.911 mol

Respuesta: Se producen 0.911 moles de óxido de calcio cuando 36.5 g de calcio reaccionan completamente con gas oxígeno.