He aquí por qué:
* benceno es una molécula altamente estable. Los electrones delocalizados en el anillo de benceno crean una estructura de resonancia que contribuye a su estabilidad.
* La entalpía de la formación es el cambio de calor cuando se forma un mol de compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar. En el caso del benceno, los estados estándar son carbono sólido (grafito) e hidrógeno gaseoso.
* La formación de benceno libera energía, lo que indica un proceso exotérmico. Esta liberación de energía se debe a la formación de enlaces C-C y C-H fuertes en la molécula de benceno, que compensa con creces la energía necesaria para romper los enlaces en los reactivos (grafito e hidrógeno).
Por lo tanto, la entalpía de formación de benceno es negativa, lo que indica una reacción exotérmica.
Es importante tener en cuenta que si bien la entalpía de formación de benceno es exotérmica, la combustión de benceno es altamente exotérmica. Esto se debe a que el proceso de combustión implica romper los fuertes enlaces C y C-H y formar enlaces más débiles con oxígeno, liberando una cantidad significativa de energía.
