1. Escriba la ecuación química equilibrada:
La combustión de propanal (C₃H₆O) produce dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O):
C₃H₆O + 4O₂ → 3CO₂ + 3H₂O
2. Determine la relación molar de agua a propanal:
De la ecuación equilibrada, vemos que 1 mol de propanal (C₃h₆o) produce 3 mol de agua (H₂O).
3. Convierta lunares de agua a gramos:
* La masa molar de agua (H₂O) es 18.015 g/mol.
* Usando la relación topo y la masa molar de agua:
3 mol h₂o × 18.015 g/mol =54.045 g h₂o
Por lo tanto, se forman 54.045 gramos de agua cuando 1 mol de quemaduras propanales.
