* papel de nitrógeno: El nitrógeno tiene cinco electrones de valencia (electrones en su cubierta más externa). Quiere tener ocho electrones para lograr una configuración estable como los gases nobles.
* papel de hidrógeno: Cada átomo de hidrógeno tiene un electrón de valencia.
* compartiendo electrones: En el ion amonio, el átomo de nitrógeno comparte sus cinco electrones de valencia con cuatro átomos de hidrógeno. Esto forma cuatro enlaces covalentes, donde cada enlace involucra dos electrones compartidos.
* compartiendo desigual: Sin embargo, el átomo de nitrógeno también tiene un par solitario de electrones (dos electrones no involucrados en el enlace). Estos electrones se sienten atraídos más fuertemente al núcleo de nitrógeno que a los núcleos de hidrógeno. Esto crea una carga ligeramente positiva en cada átomo de hidrógeno y una carga ligeramente negativa en el átomo de nitrógeno.
* Cargo general: Debido al intercambio desigual de electrones, el átomo de nitrógeno efectivamente "se mantiene en" más electrones de los que contribuye. Esto crea una carga positiva neta en todo el ion amonio (+1).
En resumen: El ion amonio tiene una carga positiva porque el átomo de nitrógeno atrae a los electrones más fuertemente que los átomos de hidrógeno, lo que resulta en una carga positiva neta sobre el ion.
