Aquí hay un desglose:
* metales activos: Estos son metales que pierden fácilmente electrones y forman iones positivos (cationes). Los ejemplos incluyen:
* Grupo 1 (metales alcalinos):litio (Li), sodio (NA), potasio (k), rubidio (RB), cesio (CS)
* Grupo 2 (metales de tierra alcalina):berilio (be), magnesio (mg), calcio (CA), estroncio (SR), bario (BA)
* Hidrógeno: El hidrógeno, en su forma elemental (H₂), es una molécula diatómica.
* reacción: Los metales activos reaccionan con hidrógeno para formar hidruros metálicos. En este proceso, el hidrógeno actúa como un agente oxidante, ganando electrones para formar el ion hidruro (H⁻). El metal pierde electrones para formar un ion positivo (por ejemplo, Na⁺).
Ejemplo:
Sodio (Na) reacciona con gas de hidrógeno (H₂) para formar hidruro de sodio (NAH):
2na (s) + h₂ (g) → 2nah (s)
Notas importantes:
* Los hidruros metálicos son compuestos iónicos donde el catión metálico se une al anión de hidruro.
* Estas reacciones generalmente requieren altas temperaturas y presiones.
* Los hidruros metálicos a menudo se usan como agentes reductores y en la síntesis de otros compuestos.
