átomo de sodio (na)
* Configuración de electrones: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* electrones de valencia: 1 (el electrón solitario en el orbital 3s)
ion de sodio (Na+)
* Configuración de electrones: 1S² 2S² 2P⁶
* electrones de valencia: 0
El cambio
Cuando un átomo de sodio se convierte en un ion de sodio (Na+), pierde su electrones de valencia única . Este electrón se dona a otro átomo, típicamente un no metal, para formar un enlace iónico. La pérdida de este electrón deja el ion de sodio con una cubierta externa completa (la carcasa 2p), lo que lo hace más estable.
Puntos clave
* Estabilidad: Los iones son más estables que sus átomos neutros correspondientes porque tienen una cubierta externa completa de electrones.
* carga: Perder un electrón le da al ion de sodio una carga positiva (+1), ya que ahora hay más protones que electrones.
* Regla de octeto: El sodio, al perder su electrón, logra una configuración de electrones estable como el noble neón de gas (NE), que cumple con la regla del octeto.
