1. Comprender la unidad de concentración:
* 10% (w/w): Esto significa que hay 10 gramos de HCl por cada 100 gramos de solución.
2. Suponga una masa de solución:
* Para facilitar el cálculo, supongamos que tenemos 100 gramos de solución. Esto significa que tenemos 10 gramos de HCL.
3. Convierta la masa de HCl en lunares:
* Masa molar de HCl: 1.01 g/mol (h) + 35.45 g/mol (cl) =36.46 g/mol
* Moles de Hcl: (10 g de HCl) / (36.46 g / mol) =0.274 moles HCl
4. Calcule el volumen de la solución:
* Densidad de solución de HCl al 10%: Aproximadamente 1.05 g/ml (esto puede variar ligeramente dependiendo de la concentración exacta)
* Volumen de solución: (100 g de solución) / (1.05 g / ml) =95.2 ml =0.0952 L
5. Calcule la molaridad:
* molaridad (m) =moles de soluto / litros de solución
* Molaridad: (0.274 moles Hcl) / (0.0952 l) = 2.88 m
Por lo tanto, una solución acuosa del 10% (p/p) de HCl es de aproximadamente 2,88 m.
Nota importante: La densidad de la solución es una aproximación. Para cálculos de molaridad altamente precisos, necesitaría conocer la densidad precisa de la solución de HCl específica con la que está trabajando.
