dióxido de carbono (CO2)
* Fuerzas intermoleculares débiles: El CO2 es una molécula lineal con una distribución simétrica de electrones. Esto significa que tiene fuerzas de dispersión de Londres muy débiles, el único tipo de fuerza intermolecular presente. Estas fuerzas son atracciones temporales y fugaces que surgen de las fluctuaciones en la distribución de electrones.
* Bajo peso molecular: El peso molecular relativamente bajo de CO2 contribuye aún más a la debilidad de las fuerzas intermoleculares.
yodo (i2)
* Fuerzas intermoleculares más fuertes: El yodo es una molécula diatómica con una nube de electrones más grande que el CO2. Esto lleva a fuerzas de dispersión de Londres más fuertes debido a la mayor polarización de los átomos de yodo.
* peso molecular más alto: El mayor peso molecular del yodo también contribuye a fuerzas intermoleculares más fuertes.
Conclusión
Las fuerzas intermoleculares débiles en el CO2 se superan fácilmente por la energía térmica presente a temperatura ambiente, lo que permite que existiera como gas. En contraste, las fuerzas intermoleculares más fuertes en el yodo son suficientes para mantener las moléculas juntas en estado sólido a temperatura ambiente.
Nota adicional:
Si bien la explicación anterior se centra en las fuerzas de dispersión de Londres, vale la pena señalar que hay otros factores que pueden influir en el estado de la materia, como:
* Geometría molecular: Una forma molecular más compleja puede conducir a tipos adicionales de fuerzas intermoleculares, como las interacciones dipolo-dipolo.
* polaridad: Las moléculas polares (con dipolos permanentes) tienden a tener fuerzas intermoleculares más fuertes que las moléculas no polares.
Sin embargo, en el caso de CO2 y yodo, el factor principal que impulsa la diferencia en el estado físico es la fuerza relativa de las fuerzas de dispersión de Londres.
