1. Determine la masa molar de SO₂
* Sulfur (s) tiene una masa molar de 32.06 g/mol
* El oxígeno (O) tiene una masa molar de 16.00 g/mol
* So₂ tiene una masa molar de 32.06 + (16.00 x 2) =64.06 g/mol
2. Calcule el número de moles de SO₂
* Moles =masa / masa molar
* Moles =72.0 g / 64.06 g / mol
* Mole ≈ 1.124 mol
3. Aplicar la ley de gas ideal
* La ley de gas ideal es PV =NRT, donde:
* P =presión (en atmósferas)
* V =volumen (en litros)
* n =número de lunares
* R =constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (en Kelvin)
4. Necesita más información
Para calcular el volumen, necesitamos conocer la presión y temperatura del gas de dióxido de azufre.
Ejemplo:
Supongamos que el dióxido de azufre está a temperatura y presión estándar (STP):
* T =273.15 k
* P =1 atm
Ahora podemos resolver para V:
* V =(nrt) / p
* V =(1.124 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atmm)
* V ≈ 25.4 L
Por lo tanto, el volumen de 72.0 gramos de dióxido de azufre en STP es de aproximadamente 25.4 litros.
