* CO2 (dióxido de carbono):
* CO2 es una molécula lineal con dos enlaces polares C =O. Sin embargo, la molécula es no polar Porque los dipolos de Bond se cancelan entre sí.
* Las fuerzas intermoleculares dominantes en CO2 son débiles Fuerzas de dispersión de Londres . Estas fuerzas son relativamente débiles porque la molécula es pequeña y no polar.
* Como resultado, el CO2 existe como gas a temperatura ambiente.
* CS2 (disulfuro de carbono):
* CS2 también es una molécula lineal con dos enlaces C =S polares. Sin embargo, la molécula es polar Porque los dipolos de Bond no se cancelan por completo.
* Además de las fuerzas de dispersión de Londres, CS2 también exhibe interacciones dipolo-dipolo Debido a su naturaleza polar. Estas fuerzas son más fuertes que las fuerzas de dispersión de Londres.
* Las fuerzas intermoleculares más fuertes en CS2 conducen a un punto de ebullición más alto y, por lo tanto, existe como un líquido a temperatura ambiente.
Otros factores:
* Peso molecular: CS2 tiene un mayor peso molecular que el CO2, lo que también contribuye a fuerzas intermoleculares más fuertes.
* Polarizabilidad: Los átomos de azufre son más polarizables que los átomos de oxígeno, lo que lleva a fuerzas de dispersión de Londres más fuertes en CS2.
En resumen, las fuerzas intermoleculares más fuertes en CS2 debido a su naturaleza polar y un mayor peso molecular dan como resultado un punto de ebullición más alto y un estado líquido a temperatura ambiente, a diferencia de CO2 que existe como un gas debido a sus fuerzas intermoleculares débiles.
