Cambios observables:
* Cambio de color: Un cambio en el color de los reactivos o la formación de un nuevo color por completo es un fuerte indicador. (Ejemplo:mezclar una solución clara de cloruro de hierro (III) con una solución de tiocianato de potasio incoloro da como resultado una solución roja en sangre).
* Formación de un precipitado: Una formación sólida de una solución (generalmente debido a la mezcla de dos soluciones). (Ejemplo:las soluciones de mezcla de nitrato de plomo y yoduro de potasio dan como resultado un precipitado amarillo brillante de yoduro de plomo).
* Evolución de gas: Burbujas que se forman en una solución o un gas que se libera. (Ejemplo:agregar bicarbonato de sodio al vinagre crea gas de dióxido de carbono).
* Cambio de temperatura: Se libera el calor (reacción exotérmica, como la madera en quema) o absorbido (reacción endotérmica, como disolver el nitrato de amonio en el agua).
* emisión de luz (luminiscencia): Algunas reacciones emiten luz, como las palitos brillantes que producen luz a través de una reacción química.
menos obvio pero aún importante:
* Cambio de olor: Un nuevo olor puede indicar la formación de nuevas moléculas.
* Cambio en densidad: Un cambio en la densidad de la sustancia (como la formación de un sólido a partir de un líquido).
* Cambio en la conductividad eléctrica: Algunas reacciones pueden causar cambios en la capacidad de una sustancia para realizar electricidad.
Nota importante: Es importante recordar que algunos de estos cambios también pueden ser causados por cambios físicos (como la fusión del hielo), por lo que observar uno de estos cambios solo no siempre es evidencia concluyente de una reacción química. Es mejor buscar múltiples cambios para confirmar que se ha producido una reacción química.
