* Solubilidad y temperatura: En general, la solubilidad de los sólidos en líquidos aumenta con la temperatura. Esto se debe a que las temperaturas más altas proporcionan más energía para romper los enlaces que mantienen el sólido y permitir que se disuelva mejor.
* Excepción de cloruro de calcio: Si bien esta es una regla general, hay excepciones, y el cloruro de calcio es uno de ellos. La solubilidad del cloruro de calcio en el agua en realidad disminuye a medida que la temperatura cae.
¿Por qué se comporta el cloruro de calcio de manera diferente?
La razón de este comportamiento es un poco compleja e implica la termodinámica del proceso de disolución. Aquí hay una explicación simplificada:
* Calor de la solución: La disolución del cloruro de calcio en el agua es un proceso exotérmico, lo que significa que libera calor. Esto significa que la solución se calienta cuando se disuelve el cloruro de calcio.
* LE Principio de Chatelier: Según el principio de Le Chatelier, un sistema en equilibrio cambiará para aliviar el estrés. Cuando se enfría la solución, está agregando estrés al sistema. Para aliviar este estrés, el equilibrio cambia hacia la formación de cloruro de calcio no disuelto, disminuyendo así su solubilidad.
En resumen: Enfriar una solución de cloruro de calcio obliga al sistema a favorecer la formación de cloruro de calcio sólido, lo que lleva a una disminución en su solubilidad.
