Aquí hay un desglose:
fluorine (f):
* El flúor es el halógeno más reactivo y reacciona fácilmente con oxígeno incluso a temperatura ambiente.
* Forma Difluoruro de oxígeno (OF2) , un gas incoloro con un olor picante.
* También puede formar Dioxygen Difluoride (O2F2) , un sólido amarillo, en condiciones específicas.
cloro (cl):
* El cloro reacciona con oxígeno para formar monóxido de diclorino (cl2o) , un gas amarillo marrón.
* Otros óxidos como cloro dióxido (CLO2) , un gas amarillo verde y heptóxido de cloro (CL2O7) , un líquido incoloro, también se conocen.
Bromo (Br):
* El bromo reacciona con oxígeno para formar bromo monóxido (BR2O) , un sólido marrón.
* Otros óxidos como bromo dióxido (Bro2) , un sólido amarillo y trióxido de bromo (Bro3) , un gas incoloro, también se conocen.
yodo (i):
* El yodo reacciona con oxígeno para formar monóxido de yodo (I2O) , un sólido amarillo.
* Otros óxidos como dióxido de yodo (io2) , un pentóxido de yodo blanco y (I2O5) , un sólido blanco, también se conocen.
Astatine (AT):
* Astatine es un elemento radiactivo y sus óxidos están mal caracterizados debido a su corta vida media.
Observaciones generales:
* La reactividad de los halógenos con oxígeno disminuye en el grupo. Esto se debe a que la electronegatividad de los halógenos disminuye en el grupo, lo que hace que sea más difícil atraer átomos de oxígeno.
* Los óxidos de los halógenos son generalmente inestables y pueden ser explosivos.
* Los óxidos de los halógenos pueden actuar como agentes oxidantes.
nota: Estos son solo algunos de los óxidos más comunes formados. Hay otros óxidos de halógenos conocidos, pero no se discuten aquí.
