1. Subíndices:
* cationes (iones cargados positivamente) se escriben primero en la fórmula.
* aniones (iones cargados negativamente) están escritos en segundo lugar en la fórmula.
* Los subíndices indican el número de cada ion necesario para equilibrar los cargos y crear un compuesto neutral.
2. Cargos:
* Las cargas de cada ion no se escriben explícitamente en la fórmula final, pero se usan para determinar los subíndices .
Ejemplo:
Considere el cloruro de sodio compuesto (NaCl).
* El sodio (Na) tiene una carga +1 (Na⁺).
* El cloruro (cl) tiene una carga -1 (cl⁻).
Para equilibrar las cargas, necesitamos un ion de sodio (Na⁺) y un ion de cloruro (Cl⁻). Por lo tanto, la fórmula para el cloruro de sodio es NaCl .
Ejemplo más complejo:
Considere el cloruro de magnesio compuesto (MGCL₂).
* El magnesio (mg) tiene una carga +2 (mg²⁺).
* El cloruro (cl) tiene una carga -1 (cl⁻).
Para equilibrar las cargas, necesitamos un ion de magnesio (Mg²⁺) y dos iones de cloruro (2CL⁻). Por lo tanto, la fórmula para el cloruro de magnesio es mgcl₂ .
Puntos clave:
* Los subíndices en una fórmula indican la relación de iones en el compuesto.
* Los cargos de los iones se utilizan para determinar los subíndices.
* La suma de las cargas de los cationes debe igualar la suma de las cargas de los aniones para un compuesto neutral.
Nota importante:
* Los cargos de iones comunes a menudo se memorizan o se encuentran en una tabla periódica o una tabla de iones comunes.
* Puede usar el método Criss-Cross para ayudarlo a determinar los subíndices:escriba los cargos de los iones y luego cambie los números.
