* Serie electroquímica: El cloro es más alto en la serie electroquímica que el bromo. Esto significa que el cloro tiene una tendencia más fuerte a ganar electrones y formar iones negativos (aniones).
* Mecanismo de reacción: Cuando el gas cloro se burbujea a través de una solución de bromuro de potasio, se produce la siguiente reacción:
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CL2 (G) + 2KBR (AQ) → 2KCL (AQ) + BR2 (L)
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* desplazamiento: Los átomos de cloro son más reactivos y aceptan fácilmente electrones de iones de bromuro (Br-), formando iones de cloruro (Cl-). Esto deja los átomos de bromo para unirse, formando bromo líquido (BR2), que se observa como un color marrón rojizo en la solución.
En términos más simples: El cloro es un no metal "más fuerte" que el bromo y "quiere" más los electrones. Entonces, "roba" los electrones del bromo, lo que lo obliga a salir de la solución de bromuro de potasio.
