1. Tipo de unión:
* Diamante: El diamante se mantiene unido por fuertes enlaces covalentes . Cada átomo de carbono comparte electrones con otros cuatro átomos de carbono, formando una estructura de red rígida y tridimensional. Estos enlaces covalentes son increíblemente fuertes y requieren mucha energía para romper.
* cloruro de sodio: El cloruro de sodio se mantiene unido por los enlaces iónicos . Los átomos de sodio (Na) pierden un electrón para convertirse en iones cargados positivamente (Na+), mientras que los átomos de cloro (CL) ganan un electrón para convertirse en iones cargados negativamente (CL). Estos iones cargados opuestos se atraen entre sí, formando una red de cristal iónica. Si bien los enlaces iónicos son más fuertes que las fuerzas intermoleculares, son significativamente más débiles que los enlaces covalentes.
2. Estructura cristalina:
* Diamante: La estructura de red covalente de Diamond se extiende en todo el cristal, lo que la hace extremadamente rígida y resistente a la rotura.
* cloruro de sodio: El cloruro de sodio tiene una estructura de red de cristal más libremente empaquetada, donde los iones están dispuestos en un patrón regular. Esta estructura es menos estable y se puede descomponer más fácilmente.
3. Configuración electrónica:
* Diamante: Los fuertes enlaces covalentes en Diamond crean una configuración electrónica muy estable con todos los electrones de valencia que participan en la unión. Esto hace que sea difícil interrumpir la estructura y derretir el material.
* cloruro de sodio: En el cloruro de sodio, los iones tienen electrones retenidos relativamente libremente, que pueden verse más fácilmente interrumpidos por la energía térmica, lo que lleva a un punto de fusión más bajo.
4. Fuerzas de van der Waals:
* Diamante: No hay fuerzas significativas de Van der Waals en diamantes debido a la fuerte unión covalente.
* cloruro de sodio: Mientras que los enlaces iónicos son la fuerza primaria en el cloruro de sodio, las fuerzas más débiles de van der Waals entre los iones también contribuyen a la estabilidad del cristal. Estas fuerzas son relativamente débiles y pueden superarse fácilmente por la energía térmica.
En resumen, la fuerte unión covalente, la estructura de red rígida y la configuración electrónica estable del diamante lo hacen significativamente más resistente a la fusión que el cloruro de sodio, que se mantiene unido por enlaces iónicos más débiles y tiene una estructura de celosía de cristal más libremente empaquetada.
