* Tamaño atómico más pequeño: El oxígeno tiene un radio atómico más pequeño que el azufre. Esto significa que los electrones en la capa externa del oxígeno están más cerca del núcleo, experimentando una atracción más fuerte.
* carga nuclear efectiva más alta: La carga nuclear efectiva (la carga positiva neta experimentada por un electrón) es mayor para el oxígeno que para el azufre. Esto se debe a que el oxígeno tiene una carga nuclear más alta (más protones) y menos electrones internos que protegen los electrones externos.
* Afinidad electrónica más alta: El oxígeno tiene una mayor afinidad electrónica que el azufre, lo que significa que libera más energía cuando gana un electrón. Esto indica una atracción más fuerte para los electrones.
En resumen: El tamaño más pequeño del oxígeno, la mayor carga nuclear efectiva y la mayor afinidad electrónica contribuyen a su mayor electronegatividad en comparación con el azufre.
