* yodo (i₂) es una molécula no polar: Tiene una estructura simétrica con una distribución uniforme de electrones, lo que significa que no tiene un final positivo o negativo significativo.
* queroseno es un solvente no polar: Está compuesto principalmente de hidrocarburos, que son moléculas no polares.
* El agua es un solvente polar: Las moléculas de agua tienen una forma doblada con un extremo ligeramente positivo (hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (oxígeno), lo que lo hace polar.
Por qué "como se disuelve como" funciona:
* Las moléculas no polares interactúan principalmente a través de fuerzas débiles de Van der Waals: Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones. Los solventes no polares como el queroseno pueden interactuar fácilmente con otras moléculas no polares como el yodo a través de estas fuerzas.
* Las moléculas polares interactúan a través de fuerzas dipolo-dipolo más fuertes y enlaces de hidrógeno: Estas fuerzas surgen de la separación de carga permanente dentro de la molécula. Los solventes polares como el agua tienden a favorecer la interacción con otras moléculas polares.
Por lo tanto:
* El yodo, no polar, se disuelve fácilmente en el queroseno no polar, donde puede interactuar a través de las débiles fuerzas de Van der Waals.
* El agua, siendo polar, no puede interactuar de manera efectiva con la molécula de yodo no polar. Como resultado, el yodo tiene solubilidad limitada en el agua.
En resumen: La diferencia en la polaridad entre el yodo y los solventes es la razón principal de su mayor solubilidad en el queroseno.
