* yodo: Las moléculas de yodo no son polares y se unen por Fuerzas de dispersión de Londres (dipolos temporales débiles).
* Tetracloruro de carbono: CCL₄ también es una molécula no polar, principalmente unida por Fuerzas de dispersión de Londres .
Por qué esto importa:
* Me gusta se disuelve como: Este principio establece que los solventes polares disuelven solutos polares, y los solventes no polares disuelven solutos no polares.
* Compatibilidad de la fuerza intermolecular: Dado que tanto el yodo como el tetracloruro de carbono no son polares, sus fuerzas de dispersión de Londres son compatibles. Pueden interactuar entre sí, permitiendo que las moléculas de yodo se dispersen de manera uniforme a lo largo del solvente CCL₄.
en contraste:
* El yodo es insoluble en agua (h₂o), un disolvente polar. Esto se debe a que el fuerte enlace de hidrógeno en el agua no puede interactuar de manera efectiva con las moléculas de yodo no polar.
Takeaways de teclas:
* La solubilidad de una sustancia depende de la fuerza y el tipo de fuerzas intermoleculares presentes tanto en el soluto como en el solvente.
* Los disolventes no polares, como el tetracloruro de carbono, son buenos solventes para solutos no polares, como el yodo.
* Los solventes polares, como el agua, son buenos solventes para solutos polares.
