* protones: Ubicado en el núcleo de un átomo, los protones tienen una carga positiva.
* Electrones: Orbitando el núcleo en las cubiertas, los electrones llevan una carga negativa.
* neutrones: También ubicado en el núcleo, los neutrones no tienen carga.
Por qué es importante la neutralidad:
* Estabilidad: El equilibrio entre protones y electrones crea un átomo estable. Si un átomo gana o pierde electrones, se convierte en un ion con una carga neta positiva o negativa, lo que lo hace más reactivo.
* enlace químico: La neutralidad de los átomos es esencial para la unión química. Los átomos interactúan para formar moléculas al compartir o transferir electrones, pero este proceso se basa en el equilibrio inicial de las cargas dentro de cada átomo.
Excepciones:
Si bien la mayoría de los átomos son eléctricamente neutrales en su estado natural, hay excepciones:
* iones: Los átomos que ganan o pierden electrones se convierten en iones, que son partículas cargadas. Por ejemplo, un átomo de sodio (NA) puede perder un electrón para convertirse en un ion de sodio (Na+), que tiene una carga positiva.
* Plasma: En estado de plasma, los átomos están altamente energizados y han perdido algunos o todos sus electrones, lo que resulta en una mezcla de iones y electrones libres.
En esencia, el número igual de protones y electrones en un átomo crea un equilibrio perfecto de cargas positivas y negativas, lo que resulta en un estado eléctricamente neutral.
