Aquí le mostramos cómo calcular la elevación del punto de ebullición del agua cuando se agregan 4 moles de NaCl:

1. Comprensión de la elevación del punto de ebullición

La elevación del punto de ebullición es una propiedad coligatoria, lo que significa que depende del número de partículas de soluto en una solución, no de su identidad. Cuantas más partículas de soluto agregue, mayor será el punto de ebullición.

2. Usando la fórmula

La fórmula para la elevación del punto de ebullición es:

ΔT _B =i * k _b * M

Dónde:

* ΔT _B es la elevación del punto de ebullición (en ° C)

* I es el factor Van't Hoff (número de iones producidos por unidad de fórmula del soluto)

* K _B es la constante de elevación del punto de ebullición molal para el disolvente (para agua, k _b =0.512 ° C/m)

* M es la molalidad de la solución (moles de soluto por kilogramo de solvente)

3. Calculando el factor Van't Hoff (i)

NaCl se disocia en dos iones en agua:Na + y cl - . Por lo tanto, i =2.

4. Calculación de la molalidad (m)

* Tienes 4 moles de NaCl.

* Tienes 1 kg de agua.

* Molalidad (m) =4 moles / 1 kg =4 mol / kg

5. Calculando la elevación del punto de ebullición (Δt _B )

* ΔT _B =2 * 0.512 ° C/m * 4 mol/kg =4.096 ° C

6. Encontrar el nuevo punto de ebullición

* El punto de ebullición normal del agua es de 100 ° C.

* El nuevo punto de ebullición es de 100 ° C + 4.096 ° C =104.096 ° C

Por lo tanto, el punto de ebullición del agua aumentaría en aproximadamente 4.1 ° C si se agregaran 4 moles de NaCl a 1 kg de agua.