ácidos:
* Libere iones de hidrógeno (H+) en solución: Los ácidos son sustancias que aumentan la concentración de iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelven en agua.
* Ejemplos: Ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H₂so₄), ácido cítrico (que se encuentra en las frutas cítricas).
Bases:
* Release los iones de hidróxido (OH-) en solución: Las bases son sustancias que aumentan la concentración de iones de hidróxido (OH-) cuando se disuelven en agua.
* Ejemplos: Hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de potasio (KOH), amoníaco (NH₃).
La relación:
* Neutralización: Cuando un ácido y una base reaccionan, se neutralizan entre sí. Esta reacción forma agua (H₂O) y una sal.
* Ecuación: Ácido (h +) + base (oh-) → agua (h₂o) + sal
* escala de pH: La concentración de iones de hidrógeno e iones de hidróxido determina el pH de una solución.
* Soluciones ácidas: Tener una mayor concentración de iones H+, lo que resulta en un pH por debajo de 7.
* Soluciones básicas: Tener una mayor concentración de oh-iones, lo que resulta en un pH por encima de 7.
* Soluciones neutrales: Tienen concentraciones iguales de H+ y OH- iones, lo que resulta en un pH de 7.
En resumen:
Los iones de hidróxido (OH-) son característicos de las bases, mientras que los iones de hidrógeno (H+) son característicos de los ácidos. Su interacción conduce a reacciones de neutralización y determina el pH de una solución.
