1. Ecuación molecular
* Reactantes: Hidróxido de bario (BA (OH) ₂) y ácido hidrocianico (HCN)
* Productos: Cianuro de bario (BA (CN) ₂) y agua (H₂O)
Ecuación molecular:
BA (OH) ₂ (AQ) + 2HCN (AQ) → BA (CN) ₂ (AQ) + 2H₂O (L)
2. Ecuación iónica neta
* Identifique los electrolitos fuertes: El hidróxido de bario, el ácido hidrocianico y el cianuro de bario son electrolitos fuertes.
* Escribe la ecuación iónica completa: Desglose los fuertes electrolitos en sus iones.
* Cancele los iones de espectadores: Los iones espectadores aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción.
ecuación iónica completa:
Ba²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) + 2h⁺ (aq) + 2cn⁻ (aq) → ba²⁺ (aq) + 2cn⁻ (aq) + 2h₂o (l)
ecuación iónica neta:
2oh⁻ (aq) + 2h⁺ (aq) → 2h₂o (l)
Ecuación iónica neta simplificada:
oh⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l)
Nota importante: El ácido hidrocianico (HCN) es un ácido débil, pero se trata como un electrolito fuerte en este caso porque la reacción es impulsada por la formación de agua.
