* unión iónica versus covalente: KCL es un compuesto iónico, lo que significa que está formado por la atracción electrostática entre iones de potasio cargados positivamente (K+) e iones de cloruro cargados negativamente (Cl-). Estos enlaces iónicos son muy fuertes. El CO2 es un compuesto covalente, con átomos de carbono y oxígeno que comparten electrones. Los enlaces covalentes son generalmente más débiles que los enlaces iónicos.
* Fuerzas intermoleculares: Los fuertes enlaces iónicos en KCl conducen a fuertes interacciones electrostáticas entre los iones, que requieren mucha energía para superar y hacer que el compuesto hervir. El CO2, por otro lado, solo experimenta fuerzas intermoleculares débiles (fuerzas de dispersión de Londres) entre sus moléculas.
Puntos de ebullición:
* kcl: 1420 ° C (2588 ° F)
* CO2: -78.5 ° C (-109.3 ° F)
La diferencia significativa en los puntos de ebullición es un resultado directo de las diferencias en la unión y las fuerzas intermoleculares.
