Comprender la solubilidad
* "como se disuelve como" :Este principio establece que las sustancias con polaridades similares tienen más probabilidades de disolverse entre sí.
* polaridad :Las moléculas polares tienen distribuciones desiguales de densidad de electrones, creando cargas parciales positivas y negativas. Las moléculas no polares tienen una distribución relativamente uniforme de la densidad de electrones.
Análisis de los compuestos
* CBR4 (tetrabromuro de carbono): CBR4 es una molécula no polar debido a la disposición simétrica de los átomos de bromo alrededor del carbono central.
* agua (H2O): El agua es una molécula altamente polar debido a la forma doblada y al átomo de oxígeno electronegativo.
Analicemos cada opción:
a. NaCl (cloruro de sodio): El compuesto iónico, altamente polar, se disolverá en el agua (debido a fuertes interacciones iones-dipolo). No se disolverá en CBR4.
b. HCl (cloruro de hidrógeno): Molécula polar debido a la diferencia de electronegatividad entre hidrógeno y cloro. Será ligeramente soluble en agua e incluso menos soluble en CBR4.
c. CH3OH (metanol): Molécula polar debido a la presencia de un grupo hidroxilo (-OH). Será soluble en agua (enlace de hidrógeno) y ligeramente soluble en CBR4.
d. CH4 (metano): Molécula no polar. Será más soluble en CBR4 (debido a interacciones no polares similares) y prácticamente insoluble en el agua.
e. C2H6 (etano): Molécula no polar. Será más soluble en CBR4 (debido a interacciones no polares similares) y prácticamente insoluble en el agua.
Conclusión
* más soluble en CBR4: CH4 y C2H6 (debido a un carácter no polar similar)
* más soluble en agua: NaCl (debido a fuertes interacciones iones-dipolo)
Nota importante: La solubilidad es un fenómeno complejo y puede verse afectado por varios factores (temperatura, presión, etc.). El análisis anterior proporciona una comprensión general de las tendencias de solubilidad basadas en la polaridad.
