He aquí por qué:
* enlace de hidrógeno: Los alcoholes contienen un grupo hidroxilo (-OH). El átomo de oxígeno en este grupo es altamente electronegativo, lo que significa que atrae a los electrones más fuertemente que el hidrógeno. Esto crea una carga negativa parcial en el oxígeno y una carga positiva parcial en el hidrógeno. Esta polaridad permite unir hidrógeno entre las moléculas de alcohol.
* Fuerzas intermoleculares más fuertes: Los enlaces de hidrógeno son mucho más fuertes que las fuerzas de van der Waals que existen entre las moléculas de alcano. Estas fuertes fuerzas requieren más energía para superar, lo que lleva a un punto de ebullición más alto para los alcoholes.
* polaridad: Los alcoholes son moléculas polares debido a la presencia del grupo hidroxilo. Esta polaridad también contribuye a interacciones intermoleculares más fuertes entre las moléculas de alcohol, aumentando aún más el punto de ebullición.
en contraste:
* Los alcanos son moléculas no polares, lo que significa que solo exhiben fuerzas débiles de van der Waals entre las moléculas. Estas fuerzas se superan fácilmente, lo que resulta en puntos de ebullición más bajos.
En resumen: La presencia de unión de hidrógeno y la polaridad del grupo hidroxilo en los alcoholes aumentan significativamente sus puntos de ebullición en comparación con sus contrapartes de alcano.
