el principio de le chatelier
Esta situación se rige por el principio de Le Chatelier. Establece que si se aplica un cambio de condición a un sistema en equilibrio, el sistema cambiará en una dirección que alivia el estrés. En este caso, agregar más reactivo o producto es el estrés.
Cambiando el equilibrio
* Agregar más reactivo: El equilibrio cambiará a la derecha , favoreciendo la reacción avanzada Para consumir el reactivo agregado y producir más productos.
* Agregar más producto: El equilibrio cambiará a la izquierda , favoreciendo la reacción inversa Para consumir el producto agregado y producir más reactivos.
Notas importantes:
* La constante de equilibrio (k) sigue siendo la misma: La constante de equilibrio, que expresa la relación de productos a los reactivos en equilibrio, no cambia cuando agrega más de un compuesto. El sistema simplemente cambiará para mantener esa relación específica.
* La extensión del cambio depende de la reacción: Algunas reacciones son más sensibles a los cambios en la concentración que otras. La magnitud del cambio dependerá de la constante de equilibrio (k) y las cantidades relativas de reactivos y productos presentes.
Ejemplo
Considere la siguiente reacción reversible:
`` `` ``
N2 (g) + 3h2 (g) ⇌ 2NH3 (g)
`` `` ``
Si agregamos más nitrógeno (N2) a este sistema en equilibrio, el equilibrio cambiará hacia la derecha, favoreciendo la formación de amoníaco (NH3).
Resumen
Agregar más de un compuesto a un sistema en equilibrio hará que el sistema cambie en una dirección que alivia el estrés. Esto significa que la reacción favorecerá la producción de más productos si se agrega un reactivo o la producción de más reactivos si se agrega un producto.
