1. Calcule los moles de NaCl:
* Molaridad (m) =moles de soluto / litros de solución
* 0.500 m =moles de NaCl / 0.250 L (convertir 250 ml en litros)
* moles de NaCl =0.500 m * 0.250 l =0.125 moles
2. Relacionar los moles de NaCl con los moles de iones Na+:
* El NaCl se disocia en un ion Na+ y un clide.
* Por lo tanto, 0.125 moles de NaCl producirán 0.125 moles de iones Na+.
3. Calcule el número de iones Na+:
* Número de avogadro =6.022 x 10^23 iones/topo
* Número de iones Na+ =0.125 moles * 6.022 x 10^23 iones/topo
* Número de iones Na+ =7.53 x 10^22 iones
Por lo tanto, hay aproximadamente 7.53 x 10^22 iones Na+ en 250 ml de una solución de NaCl de 0.500 m.
