* Las reacciones endotérmicas absorben el calor de los alrededores. Esto significa que los productos tienen una mayor entalpía (contenido de energía) que los reactivos.

* La estabilidad está relacionada con el contenido de energía. Las moléculas con menor contenido de energía son generalmente más estables. Piense en ello como una pelota rodando por una colina. Es más estable en la parte inferior de la colina porque tiene menos energía potencial.

Por lo tanto, dado que los productos endotérmicos tienen mayor energía que los reactivos, son menos estables.

Ejemplo:

La fusión del hielo es un proceso endotérmico:

H₂o (s) + calor → h₂o (l)

El agua líquida (H₂O (L)) es menos estable que el hielo sólido (H₂O (S)) porque requiere energía para romper los enlaces fuertes en la estructura de hielo y formar la estructura líquida menos organizada.