La reacción
Cuando el cable de cobre se coloca en una solución de nitrato de plata, se produce una reacción de desplazamiento único. El cobre es más reactivo que la plata, por lo que desplaza la plata de su compuesto de nitrato. Esto es lo que pasa:
* cobre (Cu) reacciona con nitrato de plata (agno₃) para formar cobre (ii) nitrato (cu (no₃) ₂) y plata (ag).
La ecuación química para esta reacción es:
cu (s) + 2agno₃ (aq) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)
Por qué la solución se vuelve azul
La solución se vuelve azul debido a la formación de nitrato de cobre (II) (Cu (NO₃) ₂). Los iones de cobre (II) (Cu²⁺) en solución son azules. Este cambio de color es una indicación visual de que la reacción está teniendo lugar.
mostrando que es una reacción redox
Una reacción redox implica la transferencia de electrones. Para mostrar esto, podemos dividir la reacción en dos medias reacciones:
* oxidación media reacción: El cobre pierde electrones y está oxidado.
* cu (s) → cu²⁺ (aq) + 2e⁻
* Media reacción de reducción: Los iones de plata ganan electrones y se reducen.
* AG⁺ (AQ) + E⁻ → AG (S)
Explicación de las medias reacciones:
* oxidación: Los átomos de cobre pierden dos electrones para convertirse en iones de cobre (II). Esto es una oxidación porque el átomo de cobre pierde electrones.
* Reducción: Los iones de plata ganan un electrón cada uno para convertirse en átomos de plata. Esta es una reducción porque los iones de plata ganan electrones.
Puntos clave:
* redox: La reacción general es una reacción redox porque hay una transferencia de electrones de cobre a iones de plata.
* Estado de oxidación: El estado de oxidación del cobre cambia de 0 a +2, y el estado de oxidación de plata cambia de +1 a 0.
Visualización de la reacción:
Imagine alambre de cobre sumergido en la solución de nitrato de plata. Con el tiempo, verás:
* La solución de nitrato de plata se vuelve azul debido a la formación de nitrato de cobre (II).
* Un depósito plateado se forma en el alambre de cobre a medida que los átomos de plata desplazan los iones de plata de la solución.
