He aquí por qué:
* Atom central: El carbono (c) es el átomo central.
* electrones de valencia: El carbono tiene 4 electrones de valencia, y el azufre tiene 6 electrones de valencia cada uno.
* vinculación: El carbono forma dobles enlaces con cada átomo de azufre, utilizando dos de sus electrones de valencia para cada enlace.
* pares de electrones: Esto no deja pares solitarios de electrones en el átomo de carbono.
* teoría VSEPR: Según la teoría de VSEPR (repulsión de pares de electrones de la carcasa de valencia), los pares de electrones alrededor del átomo central se organizarán para minimizar la repulsión. En este caso, con dos pares de unión y sin pares solitarios, la disposición más estable es lineal, con los átomos de azufre en los lados opuestos del átomo de carbono.
Por lo tanto, la geometría molecular de CS₂ es lineal, con un ángulo de enlace de 180 grados.
