1. Vinculación:
* metano: El metano tiene enlaces covalentes entre el carbono y los átomos de hidrógeno. Estos enlaces son relativamente débiles y se rompen fácilmente.
* Dióxido de silicio: El dióxido de silicio forma una estructura covalente de red . Los átomos de silicio y oxígeno están unidos en una red tridimensional gigante con fuertes enlaces covalentes en todo momento. Esta estructura de red es muy fuerte y requiere mucha energía para romper.
2. Fuerzas intermoleculares:
* metano: Las moléculas de metano se mantienen unidas por Fuerzas de dispersión de Londres débiles , que son el tipo más débil de fuerzas intermoleculares. Estas fuerzas son fácilmente superadas por la energía térmica.
* Dióxido de silicio: Debido a la fuerte estructura covalente de la red, las fuerzas intermoleculares en el dióxido de silicio son esencialmente fuerzas intramoleculares dentro de la red. Esto conduce a atracciones muy fuertes entre los átomos, que requieren una energía mucho mayor para superar.
3. Tamaño molecular y complejidad:
* metano: El metano es una molécula pequeña y simple con solo un átomo de carbono.
* Dióxido de silicio: El dióxido de silicio tiene una estructura de red compleja con un alto grado de interconectividad. Esta estructura más grande y más compleja conduce a un punto de fusión más alto.
En resumen:
Los fuertes enlaces covalentes de la red en el dióxido de silicio, junto con su estructura compleja, conducen a puntos de fusión mucho más altos en comparación con los enlaces covalentes débiles y las fuerzas intermoleculares débiles en el metano. Es por eso que el dióxido de silicio se derrite a alrededor de 1713 ° C, mientras que el metano se derrite a -182.5 ° C.
