La fuerza de un ácido está determinada por su capacidad para donar un protón (H+) en solución.
* hcl es un ácido fuerte Porque dona fácilmente su único protón al agua, formando H₃O+ (ion hidronio) y Cl- (ion cloruro). Esta disociación es esencialmente completa en solución, lo que significa que la mayoría de las moléculas de HCl donan su protón.
* h₃po₄ es un ácido débil Porque solo dona parcialmente sus protones en solución. Se somete a una serie de pasos de ionización, y cada protón posterior es más difícil de eliminar. El primer paso de ionización produce h₂po₄- (ion fosfato de dihidrógeno), el segundo paso produce HPO₄²⁻ (ion fosfato de hidrógeno) y el paso final produce po₄³⁻ (ion fosfato). Cada paso tiene su propia constante de equilibrio (KA), y los valores de KA disminuyen con cada ionización, lo que indica que la eliminación de cada protón posterior es menos favorable.
Aquí está la clave:
* La resistencia de un ácido no está directamente relacionada con el número de átomos de hidrógeno.
* Depende de la estabilidad de la base conjugada formada después de que se dona el protón.
En el caso de HCl, el clide es muy estable, lo que hace que la disociación de HCl sea muy favorable.
En el caso de H₃po₄, las bases conjugadas (H₂po₄⁻, Hpo₄²⁻ y Po₄³⁻) son menos estables debido a la distribución de carga negativa sobre múltiples átomos de oxígeno. Esto hace que sea más difícil para el ácido perder sus protones y explica por qué H₃po₄ es un ácido débil.
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