1. Escriba la ecuación química equilibrada:

2 AL + 3 Cl₂ → 2 Alcl₃

2. Determine el reactivo limitante:

* Calcule los moles de aluminio:

* Moles de al =(masa de al) / (masa molar de al) =13.0 g / 26.98 g / mol =0.482 mol

* Calcule los moles de cloro:

* Moles de cl₂ =(masa de cl₂) / (masa molar de cl₂) =18.0 g / 70.90 g / mol =0.254 mol

* Determine el reactivo limitante:

* De la ecuación equilibrada, 2 moles de Al reaccionan con 3 moles de Cl₂.

* La relación topo de Al to Cl₂ es 2:3.

* Dado que tenemos 0.482 moles de Al, necesitaríamos 0.723 moles de Cl₂ (0.482 mol Al * (3 mol Cl₂ / 2 mol Al) =0.723 mol Cl₂) para reaccionar por completo.

* Solo tenemos 0.254 moles de Cl₂, por lo que el cloro es el reactivo limitante .

3. Calcule la masa de cloruro de aluminio formado:

* Use la relación molar de la ecuación equilibrada:

* 3 moles de Cl₂ producen 2 moles de Alcl₃.

* Calcule los moles de Alcl₃ formados:

* Moles de AlCl₃ =(0.254 mol Cl₂) * (2 mol AlCl₃ / 3 mol Cl₂) =0.169 mol Alcl₃

* Calcule la masa de Alcl₃:

* Masa de AlCl₃ =(Munes de Alcl₃) * (masa molar de Alcl₃) =0.169 mol * 133.34 g/mol =22.5 g

Por lo tanto, la masa máxima de cloruro de aluminio que se puede formar es de 22.5 gramos.