Un soluto sólido y no ionizante baja El punto de congelación de un solvente. Esto se conoce como depresión del punto de congelación , una propiedad de coligeración. He aquí por qué:

* Propiedades de colegación: Estas propiedades de las soluciones dependen solo del número de partículas de soluto presentes, no de su identidad.

* Punto de congelación: El punto de congelación de un solvente es la temperatura a la que sus fases líquidas y sólidas están en equilibrio.

* Interferencia de soluto: Cuando un soluto se disuelve en un solvente, interrumpe la disposición regular de las moléculas de solvente. Esto hace que sea más difícil que las moléculas de solvente formen una estructura de red sólida, lo que requiere una temperatura más baja para que ocurra la congelación.

Puntos clave:

* Nonionizing: El soluto no forma iones en la solución, lo que significa que permanece como moléculas individuales.

* sólido: El soluto es un sólido antes de disolverse, pero su estado no afecta el principio.

* Concentración: Cuanto mayor sea la concentración del soluto, menor será el punto de congelación de la solución.

Ejemplo:

Agregar sal al agua disminuye su punto de congelación, por lo que la sal se usa para deshacerse de las carreteras en invierno. La sal se disuelve en el agua, bajando el punto de congelación debajo del punto de congelación típico del agua (0 ° C).