El azufre, por sí mismo, no tiene un número de oxidación específico. Los números de oxidación se asignan a átomos en compuestos o iones. El azufre puede exhibir una variedad de números de oxidación dependiendo del compuesto en el que se encuentra. Aquí hay algunos ejemplos:

* azufre elemental: Número de oxidación =0

* ion de sulfuro (s²⁻): Número de oxidación =-2

* Dióxido de azufre (So₂): Número de oxidación =+4

* trióxido de azufre (So₃): Número de oxidación =+6

* ácido sulfúrico (h₂so₄): Número de oxidación =+6

* sulfuro de hidrógeno (H₂S): Número de oxidación =-2

Para determinar el número de oxidación de azufre en un compuesto:

1. Asignar números de oxidación a otros elementos en el compuesto en función de sus estados de oxidación habituales. (por ejemplo, el oxígeno suele ser -2, el hidrógeno suele ser +1)

2. La suma de todos los números de oxidación en un compuesto neutro debe igual a cero.

3. La suma de todos los números de oxidación en un ion poliatómico debe igualar la carga del ion.

Por ejemplo, en el dióxido de azufre (SO₂), el oxígeno tiene un número de oxidación de -2. Dado que hay dos átomos de oxígeno, la carga negativa total es -4. Para equilibrar esto, el azufre debe tener un número de oxidación de +4.