1. Configuración electrónica:
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
2. Diagrama orbital:
* 1s: ↑ ↓
* 2s: ↑ ↓
* 2p: ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
* 3s: ↑ ↓
* 3p: ↑ ↓ ↑ ↑
Explicación:
* Orbitals y la regla de Hund: El diagrama orbital muestra la disposición de electrones dentro de cada subshell. La regla de Hund establece que los electrones ocuparán individualmente cada orbital dentro de una subshell antes de duplicar en cualquier orbital.
* Principio de exclusión de Pauli: Cada orbital puede contener un máximo de dos electrones, y deben tener giros opuestos (un giro hacia arriba, un giro hacia abajo).
Notas importantes:
* subshells: Las subshells 'S' tienen un orbital, las subshells 'P' tienen tres orbitales, etc.
* Spin: Las flechas representan el giro de los electrones. "↑" representa el giro, y "↓" representa el giro hacia abajo.
¡Avíseme si desea una representación visual de este diagrama!
